Rabu, 27 Maret 2013

Laporan Kinetika Reaksi Kimia

LAPORAN FARMASI FISIK I
"KINETIKA REAKSI KIMIA"
NAMA                       :  ASTRID INDALIFIANY
NIM                            :  F1F1 10 025
KELOMPOK             : I ( SATU)
PROGRAM STUDI   : FARMASI
AS. PEMBIMBING   : WAHAB


LABORATORIUM FARMASI
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS HALUOLEO
KENDARI
2011
 
A.    Tujuan

Tujuan dari percobaan ini adalah untuk mengetahui kinetika suatu reaksi kimia dan mengetahui waktu kadaluarsan obat.

B.     Landasan Teori

Laju atau kecepatan suatu reaksi diberikan sebagai ±  dC/dt. Artinya terjadi penambahan (+) atau pengurangan (-) konsentrasi C dalam selang waktu dt. Menurut hokum aksi massa, laju suatu reaksi kimia sebanding dengan hasil kali dari konsentrasi molar reaktan yang masing – masing dipangkatkan dengan angka yang menunjukkan jumlah molekul dari zat – zat yang ikut serta dalam reaksi (Martin dkk, 2008).
Semakin tinggi temperatur semakin besar harga konstanta laju reaksi, sehingga reaksi akan berlangsung lebih cepat. Persamaan Arrhenius k = Ae−Ea/RT menunjukkanbahwa semakin tinggi temperatur, nilai konstanta laju reaksi semakin besar; reaksi akan berlangsung semakin cepat. Energi aktivasi sangat dipengaruhi oleh konstanta laju reaksi, semakin besar konstanta laju reaksi semakin kecil energi aktivasinya. Dengan energi aktivasi yang kecil diharapkan reaksi semakin cepat berlangsung (Desnelli dan Fanani, 2009).
Kinetika kimia adalah cabang ilmu kmia yang mempelajari kecepatan reaksi kimia dan mekanisme reaksi kimia yang terjadi. Kecepatam reaksi digunakan untuk melukiskan kelajuan perubahan kimia yang terjadi. Mekanisme reaksi digunakan untuk melukiskan serangkaian langkah-langkah reaksi yang meliputi perubahan keseluruhan dari suatu reaksi yang terjadi (Sastrohamidjojo, 2001).
semakin tinggi suhu penyimpanan, harga konstanta laju kelarutan juga semakin meningkat. Hal yang sama juga terjadi pada variasi RH penyimpanan yaitu semakin tinggi RH penyimpanan, harga konstanta laju kelarutan juga meningkat. Hasil evaluasi konstanta laju kelarutan (kT,RH) yang merupakan fungsi dari suhu dan RH penyimpanan (Ansar et al, 2006).
C.    Alat dan Bahan
1.    Alat
Alat-alat yang digunakan dalam percobaan ini,yaitu:
a.       Tabung reaksi                                      i. kuvet
b.    Penangas
c.       Spektronik 20 D
d.      Gelas kimia 600 ml
e.       Labu takr 1000 ml
f.       Termometer
g.      Pipet ukur 25 ml dan 10 ml
h.      Botol semprot
2.    Bahan
Bahan-bahan yang digunakandala percobaan ini,yaitu:
a.       Asam askorbat (C6H8O6)                    d. Asam nitrat (HNO3)
b.      Kalium permanganate (KMnO4)
c.       Aquadest (H2O)
 

A.    Hasil Pengamatan
1.      Tabel
·         Persamaan regresi linear
Y = 0,9x + 0,005
·         Pemansan 400C
Sampel
Waktu(menit)
Serapan
Tabung I
Tabung II
Tabung III
Tabung IV
Tabung V
10
20
30
40
50
0,056
0,057
0,061
0,061
0,058

·         Pemanasan 600C
Sampel
Waktu(menit)
Serapan
Tabung I
Tabung II
Tabung III
Tabung IV
Tabung V
10
20
30
40
50
0,044
0,043
0,045
0,048
0,044

·         Pemanasan 700C
Sampel
Waktu(menit)
Serapan
Tabung I
Tabung II
Tabung III
Tabung IV
Tabung V
10
20
30
40
50
0,037
0,043
0,040
0,048
0,063




1.      Perhitungan
·         Dimasukkan harga resapan sebagai y pada persamaan y = 0,9x + 0,005 sehingga nilai x diketahui
a.       Persamaan 400C
Sampel
Waktu(menit)
Serapan (y)
X
Tabung I
Tabung II
Tabung III
Tabung IV
Tabung V
10
20
30
40
50
0,056
0,057
0,061
0,061
0,058
0,0567
0,0578
0,0622
0,0622
0,0589

b.      Pemanasan 600C
Sampel
Waktu(menit)
Serapan(y)
X
Tabung I
Tabung II
Tabung III
Tabung IV
Tabung V
10
20
30
40
50
0,044
0,043
0,045
0,048
0,044
0,0433
0,0422
0,0444
0,0478
0,0433



c.       Pemanasan 700C
Sampel
Waktu(menit)
Serapan(y)
X
Tabung I
Tabung II
Tabung III
Tabung IV
Tabung V
10
20
30
40
50
0,037
0,043
0,040
0,048
0,063
0,0356
0,0422
0,0389
0,0478
0,0644

·         Dihitung C0 dan C0 – C, dengan mengingat molekul ekuivalensinya
a.       Mencari nilai C0
Dik  : Berat molekul asam aslorbat (C6H8O6) = 180,16 g/mol
Mol C6H8O6 =
                     =
                     = 0,0011 mol

M C6H8O6    =
                     =
                      = 0,0011 mol/L
Jadi, nilai C0 = 0,0011 mol/L

b.      Mencari nilai C
C = C0 – X = konsentrasi mula-mula – jumlah yang terurai pada waktu t
·         Pemanasan 400C
Sampel
Waktu(menit)
Co (mol/L)
x
C (mol/L)
Tabung I
Tabung II
Tabung III
Tabung IV
Tabung V
0
10
20
30
40
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
0,0567
0,0578
0,0622
0,0622
0,0589
-0,0556
-0,0567
-0,0611
-0,0611
-0,0578

·         Pemanasan 600C
Sampel
Waktu(menit)
Co (mol/L)
x
C (mol/L)
Tabung I
Tabung II
Tabung III
Tabung IV
Tabung V
0
10
20
30
40
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
0,0433
0,0422
0,0444
0,0478
0,0433
-0.0422
-0,0411
-0,0433
-0,0467
-0,0422

·         Pemanasan 700C
Sampel
Waktu(menit)
Co (mol/L)
x
C (mol/L)
Tabung I
Tabung II
Tabung III
Tabung IV
Tabung V
0
10
20
30
40
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
0,0356
0,0422
0,0389
0,0478
0,0644
-0.0345
-0,0411
-0,0378
-0,0467
-0,0633

c.       Mencari nilai Co – C
·         Pemanasan 400C
Sampel
Waktu(menit)
Co (mol/L)
C
Co – C
Tabung I
Tabung II
Tabung III
Tabung IV
Tabung V
0
10
20
30
40
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
-0,0556
-0,0567
-0,0611
-0,0611
-0,0578
0,0567
0,0578
0,0622
0,0622
0,0589

·         Pemanasan 600C
Sampel
Waktu(menit)
Co (mol/L)
C
Co – C
Tabung I
Tabung II
Tabung III
Tabung IV
Tabung V
0
10
20
30
40
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
-0.0422
-0,0411
-0,0433
-0,0467
-0,0422
0,0433
0,0422
0,0444
0,0478
0,0433

·         Pemanasan 700C
Sampel
Waktu(menit)
Co (mol/L)
C
Co – C
Tabung I
Tabung II
Tabung III
Tabung IV
Tabung V
0
10
20
30
40
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
-0.0345
-0,0411
-0,0378
-0,0467
-0,0633
0,0356
0,0422
0,0389
0,0478
0,0644

·         Dimasukkan hasil perhitungan pada persamaan reaksi orde I atau II, ditentukan  peruraian asetosal mengikuti orde I/III
Orde I
k =  log

·      Pemanasan 400C
Sampel
Waktu(menit)
Co
C
K
Tabung I
Tabung II
Tabung III
 Tabung IV
 Tabung V
5
10
15
20
25
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
-0,0556
-0,0567
-0,0611
-0,0611
-0,0578
24,509
12,017
7,4344
5,5758
4,7153

·      Pemanasan 600C
Sampel
Waktu(menit)
Co
C
k
Tabung I
Tabung II
Tabung III
 Tabung IV
 Tabung V
5
10
15
20
25
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
-0.0422
-0,0411
-0,0433
-0,0467
-0,0422
32,292
16,578
10,491
7,2952
6,4585

·      Pemanasan 700C
Sampel
Waktu(menit)
Co
C
k
Tabung I
Tabung II
Tabung III
 Tabung IV
 Tabung V
5
10
15
20
25
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
0,0011
-0.0345
-0,0411
-0,0378
-0,0467
-0,0633
39,499
16,578
12,017
7,2952
4,3056
  
 
 
 
Diposting oleh di

1 komentar:

Langganan: Posting Komentar (Atom)