Laporan Kelarutan Semu Total

LAPORAN FARMASI FISIK I

KELARUTAN SEMU TOTAL

 

OLEH

NAMA          : ASTRID INDALIFIANY

NIM              : F1F110025

KELAS           : A

ASISTEN       : RIDWAN

JURUSAN FARMASI

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS HALUOLEO

KENDARI

2013

KELARUTAN SEMU/TOTAL

A. Tujuan

Tujuan dari percobaan ini adalah untuk mengetahui pengaruh pH larutan terhadap kelarutan bahan obat yang bersifat asam lemah.

B. Landasan Teori

Sifat kelarutan pada umumnya berhubungan dengan kelarutan senyawa dalam media yang berbeda dan bervariasi diantara dua hal yang ekstrem, yaitu pelarut polar, seperti air, dan pelarut nonpolar seperti lemak. Sifat hidrofilik atau lipofibik berhubungan dengan kelarutan dalam air, sedang sifat lipofilik atau hidrofibik berhubungan dengan kelarutan dalam lemak. Gugus-gugus yang dapat meningkatkan kelarutan molekul dalam lemak disebut gugus lipofilik (hidrofobik atau nonpolar). Sifat kelarutan pada umumnya berhubungan dengan aktivitas biologis dari senyawa seri homolog. Sifat kelarutan juga berhubungan erat dengan absorbsi obat. Hal ini penting karena intensitas aktivitas biologis obat tergantung pada derajat absorpsinya (Siswandono, 1998).

Daya kelarutan suatu zat berkhasiat memegang peranan penting dalam formulasi suatu sediaan farmasi. Lebih dari 50% senyawa kimia baru yang ditemukan saat ini bersifat hidrofobik. Kegunaan secara klinik dari obat-obat hidrofobik menjadi tidak efisien dengan rendahnya daya kelarutan, dimana akan mengakibatkan kecilnya penetrasi obat tersebut di dalam tubuh. Kelarutan suatu zat berkhasiat yang kurang dari 1 mg/ml mempunyai tingkat disolusi yang kecil karena kelarutan suatu obat dengan tingkat disolusi obat tersebut sangat berkaitan. Salah satu cara yang diterapkan oleh industri farmasi saat ini untuk meningkatkan kelarutan suatu obat yang bersifat lipofilik atau hidrofobik adalah dengan membuat sediaan emulsi (Jufri, 2004).

Waktu kelarutan obat dalam tubuh sangat erat hubungannya dengan efektivitas obat dalam menghilangkan rasa sakit yang diderita. Waktu kelarutan obat pada uji disolusi dianggap sebagai waktu kelarutan obat di dalam tubuh. Semakin cepat larut suatu obat, maka semakin efektif obat tersebut bekerja (Henny, 2008).

            Proses absorbsi merupakan dasar yang penting dalam menentukan aktivitas farmakologis obat. Kegagalan atau kehilangan obat selama proses absorbsi akan mempengaruhi efek obat atau menyebabkan kegagalan pengobatan. Kelarutan obat dalam lemak merupakan salah satu sifat fisik yang memengaruhi absorpsi obat ke membran biologis. Makin besar kelarutannya dalam lemak, maka makin tinggi pula derajat absorbsi obat ke membran biologis (Siswandono, 1995).

C. Alat dan Bahan

·      Alat

Alat-alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah sebagai berikut.

1.    Labu takar 100 mL

2.    Erlenmeyer (6 buah)

3.    Kertas saring

4.    Pipet volum 50 mL

5.    Timbangan

6.    Corong

7.    Batang pengaduk

·      Bahan

Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah sebagai berikut.

1.    Akuades

2.    NaOH 0,1M

3.    Asam benzoat

4.    Kalium dihidrofosfat (KH₂PO₂) 0,1M

E. Hasil Pengamatan

Hasil pengamatan dari percobaan ini adalah sebagai berikut.

1.    Pembuatan Larutan Buffer

pH	KH2PO4 0,1M	NaOH 0,1M	Air
5,8 6,0 6,2 6,4 6,6 6,8	50 50 50 50 50 50	3,6 5,6 8,7 13,6 16,4 22,4	46,4 44,4 41,3 36,4 33,6 22,6

2. Kelarutan Semu Asam Benzoat

pH	Berat Sampel	Berat Kertas Saring	Berat Kertas Saring + endapan	Berat Endapan	Berat Asam Benzoat yang larut
5,8 6,0 6,2 6,4 6,6 6,8	0,25 g 0,25 g 0,25 g 0,25 g 0,25 g 0,25 g	1,064 g 1,078 g 0,777 g 1,060 g 1,067 g 1,072 g	1,233 g 1,266 g 1,317 g 1,218 g 1,229 g 1,216 g	0,16 g 0,221 g 0,54 g 0,158 g 0,162 g 0,144 g	0,081 0,029 -0,29 0,092 0,088 0,106

F. Pembahasan

            Kelarutan atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan ialah : (a)  Pengaruh Jenis Zat pada Kelarutan. Zat-zat dengan struktur kimia yang mirip umumnya dapat saling bercampur dengan baik, sedangkan zat-zat yang struktur kimianya berbeda umumnya kurang dapat saling bercampur (like dissolves like). Senyawa yang bersifat polar akan mudah larut dalam pelarut polar, sedangkan senyawa nonpolar akan mudah larut dalam pelarut nonpolar; (b)Pengaruh Temperatur pada Kelarutan. Kelarutan gas umumnya berkurang pada temperatur yang lebih tinggi. Misalnya jika air dipanaskan, maka timbul gelembung-gelembung gas yang keluar dari dalam air, sehingga gas yang terlarut dalam air tersebut menjadi berkurang; (c) Pengaruh tekanan pada kelarutan. Perubahan tekanan pengaruhnya kecil terhadap kelarutan zat cair atau padat. Kelarutan gas sebanding dengan tekananpar tial gas itu. Menurut hokum Henry massa gas yang melarut dalam sejumlah tertentu cairan (pelarutnya) berbanding lurus dengan tekanan yang dilakukan oleh gas itu (tekanan partial), yang berada dalam kesetimbangan dengan larutan itu.

Pada pecobaan digunakan asam benzoat dengan pH yang berbeda-beda, dimana asam benzoat ini akan dicampurkan dengan larutan buffer yang telah dibuat (KH₂PO₂ dan air). Setalah diaduk hingga sepuluh menit, larutan tersebut disaring agar zat-zat asam benzoat yang belum larut dapat tersaring dan diukur beratnya. Sebelum diukur beratnya, terlebih dahulu dilakukan pengukuran pada kertas saring. Hal ini ditujukan agar berat asam benzoat dapat diperoleh dengan baik dan benar. Untuk memperoleh berat kertas saring harus dilakukan perhitungan, yakni mengurangkan berat endapat dengan berat kertas saring yang digunakan. Dengan begitu, diperolehlah berat asam benzoat yang larut.

Agar terbentuk larutan yang homogen, pembuatan larutan harus disesuaikan pada pH optimum. Dengan menggunakan bentuk asam bebas dari asam benzoat sebagai HP dan bentuk terionisasi yang larut sebagai P- , kesetimbangan dalam larutan jenuh dari elektrolit lemah yang sukar larut adalah HPpadat⇌ Hplarut. Kelarutan total (S) asam benzoat terdiri dari konsentrasi asam tidak terdisosiasi (HP) dan basa konjugatnya atau bebentuk terionisasi (P-).

            Melalui hasil percobaan yang telah dilakukan, dapat dilihat pengaruh pH pada kelarutan semu. Pada pH 5,8 hingga pH 6,2 kelarutan semu larutan cenderung menurun. Akan tetapi, pada pH 6,4 hingga pH 6,8 kelarutan semu larutan cenderung naik. Terdapat nilai minus pada perhitungan diatas, sebab nilai minus tersebut didapatkan karena berat kertas saring pada pH 6,2 lebih ringan, sehingga menyebabkan terbentuknya nilai minus dalam perhitungan tersebut. Seharusnya, pH terlihat naik perlahan-lahan, kemudian turun kembali. Hal tersebut menunjukkan bahwa pada saat pH tertentu atau pH optimal, kelarutan zat cenderung meningkat. Akan tetapi, setelah mencapai puncaknya, kelarutan tersebut pada pH yang lebih tinggi menjadi cenderung menurun pula.

G. Kesimpulan

            Dari hasil pecobaan mengenai kelarutan semu/total, diperoleh kesimpulan bahwa pH larutan berpengaruh pada kelarutan bahan obat yang bersifat asam lemah. Pada pH yang optimal, kelarutan zat akan menjadi semakin besar.

DAFTAR PUSTAKA

Henny, Rachdiaty, Ricson P. Hutagaol, Erna Rosdiana. 2008. ‘Penentuan Waktu Kelarutan Parasetamol pada Uji Disolusi’. Jurnal Nusa Kimia Volume 8 Nomor 1 halaman: 1-6.

Jufri, M., Binu, A.,Rahmawati, J. 2004. ‘Formulasi Gameksan dalam Bentuk Mikroemulsi’. Jurnal Volume I, Nomor 3. Halaman: 160-174. ISSN: 1693-9883.

Siswandono, Bambang Soekardjo. 1995. Kimia Medisinal. Surabaya: Airlangga University Press.

Siswandono, Bambang Soekardjo. 1998. Prinsip-prinsip Rancangan Obat. Surabaya: Airlangga University Press.